Ποια μάζα αερίου φθορίου είναι απαραίτητη για να αντιδράσει εντελώς με 17,8 g θείου σχηματισμού εξαφθορίδη;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

S (s) + 3f₂ (g) → Sf₆ (g)

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια θείου σε moles:

* Μοριακή μάζα θείου (ες) =32,06 g/mol

* Moles s =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles φθορίου:

* Από την εξίσωση, 1 mole θείου αντιδρά με 3 γραμμομορείς φθορίου.

* Moles f₂ =(0,555 mol s) * (3 mol f₂ / 1 mol s) =1,665 mol f₂

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς φθορίου σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα φθορίου (F₂) =38,00 g/mol

* Μάζα F₂ =(1,665 mol f₂) * (38,00 g/mol) = 63,27 g

Επομένως, 63,27 g αερίου φθορίου είναι απαραίτητα για να αντιδράσει πλήρως με 17,8 g θείου για να σχηματίσει θείο εξαφθορίδη.