Πώς η υδραζίνη και η αμμωνία απεικονίζουν το νόμο πολλαπλών αναλογιών;
Ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών
Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι όταν δύο στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν περισσότερες από μία ένωσης, οι μάζες ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μια σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου βρίσκονται σε απλή αναλογία.
που απεικονίζει το νόμο με υδραζίνη και αμμωνία
* αζώτο και υδρογόνο: Τόσο η υδραζίνη όσο και η αμμωνία αποτελούνται από άτομα αζώτου (Ν) και υδρογόνου (Η).
* Σταθερή μάζα αζώτου: Ας εξετάσουμε μια σταθερή μάζα αζώτου, για παράδειγμα, 14 γραμμάρια (που είναι η μοριακή μάζα του αζώτου).
* Αναλογίες μάζας υδρογόνου:
* αμμωνία (NH₃): 14 γραμμάρια αζώτου συνδυάζονται με 3 γραμμάρια υδρογόνου (3 x 1 gram/mol Η).
* υδραζίνη (n₂h₄): 14 γραμμάρια αζώτου συνδυάζονται με 4 γραμμάρια υδρογόνου (4 x 1 gram/mol Η).
Η αναλογία:
Η αναλογία των μαζών υδρογόνου που συνδυάζεται με τη σταθερή μάζα αζώτου (14 γραμμάρια) είναι 3:4. Αυτή η απλή αναλογία (3:4) καταδεικνύει τον νόμο πολλαπλών αναλογιών.
Επεξήγηση
Οι διαφορετικές αναλογίες υδρογόνου σε υδραζίνη και αμμωνία οφείλονται στους διαφορετικούς τρόπους με τους οποίους συνδυάζονται άτομα αζώτου και υδρογόνου. Η αμμωνία έχει ένα άτομο αζώτου για κάθε τρία άτομα υδρογόνου (NH₃), ενώ η υδραζίνη έχει δύο άτομα αζώτου για κάθε τέσσερα άτομα υδρογόνου (N₂H₄). Η σταθερή μάζα αζώτου σε κάθε ένωση έχει διαφορετική ποσότητα υδρογόνου και αυτή η διαφορά βρίσκεται σε μια απλή αναλογία ολόκληρου αριθμού.
Βασικά σημεία:
* Ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών ισχύει για τις ενώσεις που σχηματίζονται από τα ίδια στοιχεία, αλλά με διαφορετικές αναλογίες.
* Η αναλογία των μαζών των στοιχείων είναι πάντα ένας απλός λόγος παραλήπτη.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
