Πώς διαφέρουν τα άτομα διαφορετικών στοιχείων στην ατομική δομή τους;
1. Αριθμός πρωτονίων (ατομικός αριθμός):
* Η πιο θεμελιώδης διαφορά είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται Ατομικός αριθμός Και ορίζει το στοιχείο.
* Για παράδειγμα, όλα τα άτομα υδρογόνου έχουν 1 πρωτόνιο, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια και όλα τα άτομα οξυγόνου έχουν 8 πρωτόνια.
* Η αλλαγή του αριθμού των πρωτονίων αλλάζει εξ ολοκλήρου το στοιχείο.
2. Αριθμός νετρονίων (ατομική μάζα):
* Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων είναι σταθερός για ένα δεδομένο στοιχείο, ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει. Αυτή η παραλλαγή οδηγεί σε ισότοπα , τα οποία είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικές μάζες.
* Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
* Διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες αλλά διαφορετικές φυσικές ιδιότητες λόγω της διαφοράς μάζας τους.
3. Αριθμός ηλεκτρονίων (ηλεκτρονική διαμόρφωση):
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο είναι συνήθως ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων, διατηρώντας την ηλεκτρική ουδετερότητα.
* Τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας (κελύφη) και Sublevels (τροχιακά) γύρω από τον πυρήνα. Αυτή η διάταξη ονομάζεται ηλεκτρονική διαμόρφωση .
* Η ηλεκτρονική διαμόρφωση καθορίζει τις χημικές ιδιότητες του ατόμου, όπως η αντιδραστικότητα και οι τύποι των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει.
Συνοπτικά:
* Ατομικός αριθμός καθορίζει το στοιχείο και καθορίζει τον αριθμό των πρωτονίων.
* Ατομική μάζα επηρεάζεται από τον αριθμό των νετρονίων και μπορεί να ποικίλει μέσα σε ένα στοιχείο.
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση καθορίζει τη χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου περιγράφοντας τη διάταξη των ηλεκτρονίων.
Αυτές οι διαφορές στην ατομική δομή εξηγούν γιατί τα στοιχεία έχουν ξεχωριστές ιδιότητες και συμπεριφέρονται διαφορετικά στις χημικές αντιδράσεις.
