Οι αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια χημική αντίδραση παρουσιάζονται από την ισορροπημένη εξίσωση που περιγράφει την αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί:
* Χημική εξίσωση: Μια χημική εξίσωση χρησιμοποιεί σύμβολα και τύπους για να αντιπροσωπεύει τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα που εμπλέκονται σε μια χημική αντίδραση.
* Εξισορρόπηση: Η εξίσωση εξισορροπείται με την προσαρμογή των συντελεστών (τους αριθμούς μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να διασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος (δεξιά).
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) με αέριο οξυγόνου (O₂) για την παραγωγή νερού (H₂O) αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπημένη εξίσωση:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Επεξήγηση:
* Αντιδραστήρια: 2 μόρια αερίου υδρογόνου (Η) και 1 μόριο αερίου οξυγόνου (O₂)
* Προϊόντα: 2 μόρια νερού (H₂o)
* Εξισορρόπηση: Οι συντελεστές (2, 1 και 2) εξασφαλίζουν ότι υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Αυτή η ισορροπία αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
