Τι συμβαίνει όταν εισάγεται σε διαλύτη μια μη πολική διαλυτή ουσία;
1. Μη πολικός διαλύτης:
* Διαλύματα: Η διαλυμένη ουσία θα διαλυθεί εύκολα στον μη πολικό διαλύτη λόγω της αρχής του "όπως διαλύεται όπως". Τόσο η διαλυτή ουσία όσο και ο διαλύτης έχουν παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις, κυρίως δυνάμεις van der Waals, οι οποίες τους επιτρέπουν να αλληλεπιδρούν και να αναμειγνύονται ελεύθερα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν τη διάλυση πετρελαίου στη βενζίνη.
2. Πολικός διαλύτης:
* δεν διαλύεται: Η ουσία δεν θα διαλύεται σημαντικά σε πολικό διαλύτη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ενδομοριακές δυνάμεις της μη πολικής διαλυμένης ουσίας είναι ασθενέστερες από τους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου ή τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης που υπάρχουν στον πολικό διαλύτη. Τα μόρια του διαλύτη θα προτιμούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και όχι με τη μη πολική διαλυτή ουσία. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το πετρέλαιο που δεν διαλύεται στο νερό.
3. Αμφιφιλικός διαλύτης:
* μερικώς διαλύεται: Ορισμένες μη πολικές διαλυμένες ουσίες μπορούν εν μέρει να διαλύονται σε αμφιφιλικούς διαλύτες (έχοντας τόσο πολικά όσο και μη πολικά μέρη). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μη πολικό τμήμα του διαλύτη μπορεί να αλληλεπιδράσει με τη διαλυμένη ουσία, ενώ το πολικό τμήμα μπορεί να αλληλεπιδράσει με τα γύρω μόρια νερού. Έτσι λειτουργούν τα σαπούνια και τα απορρυπαντικά, με τις μη πολικές ουρές να αλληλεπιδρούν με γράσο και τα πολικά τους κεφάλια να αλληλεπιδρούν με νερό.
Βασικές αρχές:
* "Όπως διαλύεται όπως": Οι διαλυτές τείνουν να διαλύονται καλύτερα σε διαλύτες που έχουν παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή και ο τύπος των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη καθορίζουν τη διαλυτότητα.
Παραδείγματα:
* Μη πολική διαλυτή και μη πολική διαλύτη: Πετρέλαιο σε βενζίνη
* Μη πολική διαλυτή διαλυτή και πολική διαλύτη: Λάδι σε νερό
* Μη πολική διαλυτή ουσία &αμφιφιλική διαλύτη: Λίπασμα σε διάλυμα σαπουνιού
Σημείωση: Παρόλο που μια μη πολική διαλυτή ουσία μπορεί να μην διαλύεται πλήρως σε πολικό διαλύτη, μπορεί να σχηματίσει ακόμα εναιώρημα ή γαλάκτωμα όπου τα μικρά σταγονίδια της διαλελυμένης ουσίας διασκορπίζονται σε όλο τον διαλύτη.
