Πόσα γραμμάρια θειικού οξέος χρειάζονται για να αντιδράσουν με υδροξείδιο του αμμωνίου 8 mol;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ του θειικού οξέος (H₂so₄) και του υδροξειδίου του αμμωνίου (NH₄OH) είναι:

H₂so₄ + 2nh₄oh → (nh₄) ₂so₄ + 2h₂o

2. Ratio mole

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole θειικού οξέος αντιδρά με 2 γραμμομόρια υδροξειδίου του αμμωνίου.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια θειικού οξέος

Δεδομένου ότι έχουμε 8 γραμμομορείς υδροξειδίου του αμμωνίου, χρειαζόμαστε το ήμισυ αυτής της ποσότητας θειικού οξέος:

8 mol NH₄OH * (1 mol h₂so₄ / 2 mol NH₄OH) =4 mol h₂so₄

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια

Η μοριακή μάζα του θειικού οξέος (H ₂so₄) είναι περίπου 98 g/mol.

4 mol h₂so₄ * (98 g/mol) = 392 g h ₂so₄

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 392 γραμμάρια θειικού οξέος για να αντιδράσετε με 8 γραμμομόρια υδροξειδίου του αμμωνίου.