Η τάση να δείχνει -2 κατάσταση οξείδωσης μειώνεται από το θείο πολωνίου στην ομάδα 16 ετών;
* Αύξηση του ατομικού μεγέθους: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και έχουν ασθενέστερη έλξη.
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Κατά συνέπεια, η ενέργεια ιονισμού (ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου) μειώνεται κάτω από την ομάδα. Γίνεται ευκολότερο να αφαιρέσετε τα ηλεκτρόνια από τα βαρύτερα στοιχεία.
* μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα, η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια, μειώνεται επίσης κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι τα βαρύτερα στοιχεία είναι λιγότερο πιθανό να αποκτήσουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια -2 κατάσταση οξείδωσης.
Γιατί η κατάσταση οξείδωσης -2 είναι σημαντική;
Η κατάσταση οξείδωσης αντιπροσωπεύει το σχηματισμό ενός ανιόντος κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
Η τάση στην ομάδα 16:
* οξυγόνο (o): Εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, κερδίζει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει το ιόν οξειδίου (O2⁻). Δείχνει -2 κατάσταση οξείδωσης σχεδόν αποκλειστικά.
* θείο (s): Το θείο μπορεί να παρουσιάσει -2 κατάσταση οξείδωσης σε πολλές ενώσεις, αλλά επίσης εμφανίζει άλλες καταστάσεις οξείδωσης όπως +2, +4 και +6 λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του και της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας.
* Selenium (SE) και Tellurium (TE): Αυτά τα στοιχεία είναι λιγότερο πιθανό να επιτύχουν -2 κατάσταση οξείδωσης τόσο εύκολα όσο το οξυγόνο και το θείο. Μπορούν να συμμετάσχουν σε συγκόλληση με διάφορες καταστάσεις οξείδωσης, συμπεριλαμβανομένων των θετικών.
* Polonium (PO): Το πιο μεταλλικό στοιχείο της ομάδας, το Polonium είναι πιο πιθανό να παρουσιάσει θετικές καταστάσεις οξείδωσης από -2.
Συνοπτικά: Η μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας και η αύξηση της ομάδας ατομικού μεγέθους κάτω από την ομάδα 16 καθιστούν λιγότερο ευνοϊκή για τα βαρύτερα στοιχεία να κερδίσουν δύο ηλεκτρόνια και να επιτύχουν μια -2 κατάσταση οξείδωσης.
