Μια ένωση που σχηματίζεται μόνο φωσφόρου και οξυγόνου βρέθηκε να είναι 56,35 Ποια είναι η εμπειρική ένωση τύπου;
1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g
* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Εάν η ένωση είναι 56,35% φωσφόρος, τότε είναι επίσης 56,35 g φωσφόρου σε δείγμα 100G.
* Το υπόλοιπο ποσοστό (100% - 56,35% =43,65%) είναι οξυγόνο ή 43,65 g οξυγόνου στο δείγμα.
2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου για να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε moles:
* Φωσφόρος (Ρ):56,35 g / 30,97 g / mol ≈ 1,82 mol
* Οξυγόνο (Ο):43,65 g / 16,00 g / mol ≈ 2,73 mol
3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole
* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole:
* Φωσφόρος:1,82 mol / 1,82 mol ≈ 1
* Οξυγόνο:2,73 mol / 1,82 mol ≈ 1,5
4. Ρυθμίστε σε ολόκληρους αριθμούς
* Δεδομένου ότι έχουμε αναλογία 1,5 για οξυγόνο, πολλαπλασιάστε και τις δύο αναλογίες κατά 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:
* Φωσφόρος:1 * 2 =2
* Οξυγόνο:1,5 * 2 =3
5. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο
* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση.
* Ο εμπειρικός τύπος είναι p₂o₃ .
