Γιατί το 11ο ηλεκτρόνιο του ατόμου νατρίου βρίσκεται σε τρίτο επίπεδο ενέργειας;
Κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
* Ατομικός αριθμός: Το νάτριο έχει ατομικό αριθμό 11, που σημαίνει ότι έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια.
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα. Αυτά τα επίπεδα ορίζονται ως 1, 2, 3 και ούτω καθεξής, με υψηλότερους αριθμούς που υποδηλώνουν υψηλότερη ενέργεια.
* Sublevels: Κάθε επίπεδο ενέργειας διαιρείται σε Sublevels (S, P, D, F), τα οποία έχουν επίσης ποικίλα επίπεδα ενέργειας σε ένα δεδομένο επίπεδο.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νάτριο
1. Πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1): Μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια (στο «S» Sublevel). Έτσι, τα πρώτα δύο ηλεκτρόνια του νατρίου γεμίζουν αυτό το επίπεδο.
2. Δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2): Αυτό το επίπεδο έχει 's' και 'p' sublevels. Το «S» Sublevel κατέχει 2 ηλεκτρόνια και το «P» Sublevel κατέχει 6 ηλεκτρόνια (για συνολικά 8). Τα επόμενα 8 ηλεκτρόνια του νατρίου γεμίζουν αυτό το επίπεδο.
3. Τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3): Το 11ο ηλεκτρόνιο πηγαίνει στο «s» του τρίτου επιπέδου ενέργειας.
Γιατί όχι το δεύτερο επίπεδο ενέργειας;
Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας μπορεί να κρατήσει το μέγιστο των 8 ηλεκτρόνων. Το νάτριο έχει ήδη 8 ηλεκτρόνια στο δεύτερο επίπεδο. Για να φιλοξενήσει το 11ο ηλεκτρόνιο, το επόμενο διαθέσιμο επίπεδο ενέργειας είναι το τρίτο.
Βασικό σημείο: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα επίπεδα ενέργειας και τα sublevels σε μια συγκεκριμένη σειρά, ακολουθώντας την αρχή του Aufbau. Αυτή η αρχή δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν πρώτα τα χαμηλότερα διαθέσιμα επίπεδα ενέργειας.
