Γιατί χρειάζεστε 40 γραμμάρια ασβεστίου και 32 θείου για να φτιάξετε 72 σουλφίδιο;

Είστε κοντά, αλλά η δήλωση χρειάζεται ορισμένες προσαρμογές. Εδώ είναι γιατί:

* Χρειάζεστε 40 γραμμάρια ασβεστίου και 32 γραμμάρια θείου για να φτιάξετε 72 γραμμάρια σουλφιδίου ασβεστίου (CAS)

Ας το σπάσουμε:

* Το ασβέστιο (CA) έχει ατομική μάζα 40 g/mol

* Το θείο έχει ατομική μάζα 32 g/mol

* Το σουλφίδιο του ασβεστίου (CAS) σχηματίζεται από την αντίδραση ενός ατόμου ασβεστίου με ένα άτομο θείου.

Επομένως:

* Η μάζα ενός mole του CAS είναι 40 g/mol (Ca) + 32 g/mol (s) =72 g/mol.

Έτσι, για να φτιάξετε 72 γραμμάρια σουλφιδίου ασβεστίου, χρειάζεστε 40 γραμμάρια ασβεστίου και 32 γραμμάρια θείου. Αυτό βασίζεται στο νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί μόνο η σημασία, μόνο μετασχηματισμένη.