Ένα κομμάτι σιδήρου που ζυγίζει 85,65 g καίγεται στον αέρα τη μάζα που παρήγαγε το οξείδιο 118,37 χρησιμοποιεί molar για να μετατρέψει χρησιμοποιημένα moles;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τη μάζα του οξυγόνου

* Η μάζα του οξυγόνου που αντέδρασε με το σίδηρο είναι η διαφορά μεταξύ της μάζας του οξειδίου και της μάζας του σιδήρου:

* Μάζα οξυγόνου =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles

* IRON (FE):

* Μοριακή μάζα Fe =55,845 g/mol

* Moles Fe =(85,65 g) / (55,845 g / mol) =1,534 mol

* οξυγόνο (o):

* Μοριακή μάζα O =16,00 g/mol

* Moles O =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο

* Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων για να πάρετε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού:

* Fe:1.534 mol / 1.534 mol =1

* O:2.045 mol / 1.534 mol =1.33

* Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε ολόκληρους αριθμούς, πολλαπλασιάστε και τις δύο αναλογίες κατά 3 για να λάβετε:

* Fe:3

* O:4

4. Ο εμπειρικός τύπος

* Ο εμπειρικός τύπος του οξειδίου του σιδήρου είναι fe₃o₄ .

Σημείωση: Αυτός είναι ο τύπος για ένα συγκεκριμένο οξείδιο του σιδήρου που ονομάζεται μαγνητίτη.