Πώς αντιδρούν τα στοιχεία της ομάδας 7 με οξυγόνο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
φθορίνη (F):
* Το φθόριο είναι το πιο αντιδραστικό αλογόνο και αντιδρά εύκολα με οξυγόνο ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου.
* Σχηματίζει difluoride οξυγόνου (του 2) , ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή.
* Μπορεί επίσης να σχηματίσει dioxygen difluoride (O2F2) , ένα κίτρινο στερεό, υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
χλώριο (cl):
* Το χλώριο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει μονοξείδιο του διχλωρινού (CL2O) , ένα κίτρινο-καφέ αέριο.
* Άλλα οξείδια όπως το διοξείδιο του χλωρίου (CLO2) , ένα κίτρινο-πράσινο αέριο και επταξείδιο χλωρίου (CL2O7) , είναι επίσης γνωστό ένα άχρωμο υγρό.
βρώμιο (BR):
* Το βρώμιο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει μονοξείδιο του βρωμίου (BR2O) , ένα καφέ στερεό.
* Άλλα οξείδια όπως το διοξείδιο του βρωμίου (BRO2) , ένα κίτρινο στερεό, και Τριογείο βρωμίου (BRO3) , ένα άχρωμο αέριο, είναι επίσης γνωστό.
ιώδιο (i):
* Το ιώδιο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει μονοξείδιο του ιωδίου (I2O) , ένα κίτρινο στερεό.
* Άλλα οξείδια όπως το διοξείδιο του ιωδίου (IO2) , ένα λευκό στερεό και πεντοξείδιο ιωδίου (I2O5) , ένα λευκό στερεό, είναι επίσης γνωστό.
αστάνη (AT):
* Η αστατίνη είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο και τα οξείδια του είναι ελάχιστα χαρακτηρισμένα λόγω του σύντομου χρόνου ημίσειας ζωής του.
Γενικές παρατηρήσεις:
* Η αντιδραστικότητα των αλογενών με οξυγόνο μειώνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροαρνητικότητα των αλογόνων μειώνεται κάτω από την ομάδα, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να προσελκύσουν άτομα οξυγόνου.
* Τα οξείδια των αλογόνα είναι γενικά ασταθής και μπορεί να είναι εκρηκτικά.
* Τα οξείδια των αλογόνων μπορούν να δρουν ως παράγοντες οξειδωτικής.
Σημείωση: Αυτά είναι μόνο μερικά από τα πιο κοινά οξείδια που σχηματίστηκαν. Υπάρχουν άλλα, λιγότερο συνηθισμένα, οξείδια των αλογενών γνωστών, αλλά δεν συζητούνται εδώ.
