Το μέταλλο IFA σχηματίζει δύο οξείδια Το υψηλότερο οξείδιο περιέχει 80 μέταλλο 0,72gm χαμηλότερης έδωσε 0,8gm όταν οξειδωμένα δείχνουν ότι αυτά τα δεδομένα απεικονίζουν τον πολλαπλασιασμό του νόμου;
Κατανόηση του νόμου των πολλαπλών αναλογιών
Ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών δηλώνει ότι όταν δύο στοιχεία σχηματίζουν περισσότερες από μία ένωσης, οι αναλογίες των μαζών ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μια σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου είναι απλοί ολόκληροι αριθμοί.
Ανάλυση των δεδομένων
* Υψηλότερο οξείδιο: Μας λένε ότι το υψηλότερο οξείδιο περιέχει 80% μέταλλο. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 100 γραμμάρια του οξειδίου, 80 γραμμάρια είναι μέταλλο και τα υπόλοιπα 20 γραμμάρια είναι οξυγόνο.
* Κάτω οξείδιο:
* Ξεκινάμε με 0,72 γραμμάρια του κατώτερου οξειδίου.
* Μετά την οξείδωση, γίνεται 0,8 γραμμάρια. Αυτό σημαίνει ότι 0,08 γραμμάρια οξυγόνου προστέθηκαν στο χαμηλότερο οξείδιο.
* Δεδομένου ότι το μέταλλο στο κάτω οξείδιο παραμένει σταθερό, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι τα αρχικά 0,72 γραμμάρια περιείχαν 0,72 - 0,08 =0,64 γραμμάρια μετάλλου.
Υπολογισμός των αναλογιών μάζας
Τώρα, ας υπολογίσουμε τις αναλογίες μάζας οξυγόνου προς μέταλλο σε κάθε οξείδιο:
* Υψηλότερο οξείδιο: Οξυγόνο/μέταλλο =20/80 =1/4
* Κάτω οξείδιο: Οξυγόνο/μέταλλο =0,08/0,64 =1/8
Εφαρμογή του νόμου των πολλαπλών αναλογιών
Παρατηρήστε ότι η αναλογία οξυγόνου προς μέταλλο στο υψηλότερο οξείδιο (1/4) είναι ακριβώς δύο φορές η αναλογία οξυγόνου προς μέταλλο στο χαμηλότερο οξείδιο (1/8).
Αυτό επιβεβαιώνει τον νόμο πολλαπλών αναλογιών:οι μάζες οξυγόνου που συνδυάζονται με σταθερή μάζα μετάλλου στα δύο οξείδια βρίσκονται σε απλή αναλογία ολόκληρου αριθμού (1:2).
Συμπέρασμα
Τα δεδομένα δεδομένα απεικονίζουν τέλεια το νόμο των πολλαπλών αναλογιών. Τα δύο οξείδια του μετάλλου καταδεικνύουν ότι η αναλογία της μάζας οξυγόνου που συνδυάζει με σταθερή μάζα του μετάλλου είναι ένας απλός λόγος ολόκληρου αριθμού (1:2).
