Γιατί το CO2 Gas και CS2 Liquid;

Η διαφορά στην κατάσταση της ύλης μεταξύ CO2 και CS2 σε θερμοκρασία δωματίου οφείλεται κυρίως στην αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων .

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα):

* Το CO2 είναι ένα γραμμικό μόριο με δύο πολικούς c =o δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο είναι nonpolar Επειδή τα δίπολα των ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

* Οι κυρίαρχες διαμοριακές δυνάμεις στο CO2 είναι αδύναμες Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου . Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες επειδή το μόριο είναι μικρό και μη πολικό.

* Ως αποτέλεσμα, το CO2 υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.

* CS2 (δισουλφίδιο του άνθρακα):

* Το CS2 είναι επίσης ένα γραμμικό μόριο με δύο πολικούς C =S. Ωστόσο, το μόριο είναι polar Επειδή τα δίπολα των ομολόγων δεν ακυρώνουν εντελώς ο ένας τον άλλον.

* Εκτός από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, το CS2 παρουσιάζει επίσης αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης Λόγω της πολικής του φύσης. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στο CS2 οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού και επομένως υπάρχει ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

Άλλοι παράγοντες:

* Μοριακό βάρος: Το CS2 έχει υψηλότερο μοριακό βάρος από το CO2, το οποίο συμβάλλει επίσης σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις.

* Polarizability: Τα άτομα θείου είναι πιο πολωμένα από τα άτομα οξυγόνου, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο CS2.

Συνοπτικά, οι ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις στο CS2 λόγω της πολικής φύσης και του υψηλότερου μοριακού βάρους οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού και υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, σε αντίθεση με το CO2 που υπάρχει ως αέριο λόγω των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων.