Γιατί το αιθοϊκό οξύ είναι ισχυρότερο σε υγρή αμμωνία από το υδατικό διάλυμα;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι γι 'αυτό! Ενώ μπορεί να φανεί αντίθετο, το αιθανοϊκό οξύ (οξικό οξύ) * είναι * ένα ισχυρότερο οξύ σε υγρή αμμωνία από ό, τι σε ένα υδατικό διάλυμα. Εδώ είναι γιατί:

Κατανόηση της αντοχής οξέος

* Ορισμός Brønsted-Lowry: Ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+).

* δύναμη: Ένα ισχυρότερο οξύ είναι πιο πιθανό να δώσει το πρωτόνιο του. Αυτό εξαρτάται από τη σταθερότητα της συζευγμένης βάσης που σχηματίζεται μετά τη δωρεά του πρωτονίου.

Γιατί το αιθοϊκό οξύ είναι ισχυρότερο σε υγρή αμμωνία

1. Ο ρόλος του διαλύτη: Ο διαλύτης διαδραματίζει καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό της αντοχής όξινων. Το νερό και η αμμωνία έχουν διαφορετικές ικανότητες για τη σταθεροποίηση της συζευγμένης βάσης.

2. Basicity της αμμωνίας: Η υγρή αμμωνία είναι μια ισχυρότερη βάση από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι έχει μεγαλύτερη συγγένεια για τα πρωτόνια (Η+).

3. Σταθεροποίηση της βάσης συζευγμένων: Όταν το αιθανοϊκό οξύ χάνει ένα πρωτόνιο σε υγρή αμμωνία, σχηματίζεται το ιόν οξικό (CH3COOO-). Ο διαλύτης αμμωνίας σταθεροποιεί αποτελεσματικά το οξικό ιόν σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου, καθιστώντας την αποπρωτονίωση πιο ευνοϊκή.

4. Επίδραση του νερού: Σε ένα υδατικό διάλυμα, το οξικό ιόν σταθεροποιείται λιγότερο από μόρια νερού. Αυτό καθιστά λιγότερο ευνοϊκό για το αιθοϊκό οξύ να δωρίσει το πρωτόνιο του στο νερό.

Συνοπτικά

Η αυξημένη βασικότητα της υγρής αμμωνίας, σε σύγκριση με το νερό, οδηγεί σε μεγαλύτερη σταθεροποίηση του οξικού ιόντος. Αυτή η σταθεροποίηση διευκολύνει το αιθοϊκό οξύ να δωρίσει το πρωτόνιο του, καθιστώντας έτσι ένα ισχυρότερο οξύ σε υγρή αμμωνία.

Βασικό σημείο: Η σχετική ισχύς ενός οξέος δεν είναι απόλυτη αλλά εξαρτάται από τον διαλύτη στον οποίο διαλύεται.