Τι είδους δεσμός θα το νάτριο και το ασβέστιο;
* Μεταλλική φύση: Τόσο το νάτριο (Na) όσο και το ασβέστιο (CA) είναι μέταλλα. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το νάτριο και το ασβέστιο είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικά, πράγμα που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια.
* Σχηματισμός κατιόντων: Όταν το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το ασβέστιο, με δύο ηλεκτρόνια σθένους, χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ιόν +2 (Ca2 +).
* Προσέλκυση σε ανιόντα: Αυτά τα θετικά φορτισμένα κατιόντα θα προσελκύονται έντονα από αρνητικά φορτισμένα ανιόντα (μη μέταλλα που κερδίζουν ηλεκτρόνια).
Ως εκ τούτου, το νάτριο και το ασβέστιο θα σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με μη μεταλλικά όπως το χλώριο (CL), το οξυγόνο (Ο) ή το θείο (S), δημιουργώντας άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οξείδιο του ασβεστίου (CaO) ή το σουλφίδιο του ασβεστίου (CAS).
