Όταν το υδρογόνο αντιδρά με ενεργά μέταλλα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ενεργά μέταλλα: Αυτά είναι μέταλλα που χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (k), ρουμπίντιο (RB), καίσο (CS)
* Ομάδα 2 (ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ):βηρύλλιο (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βάριο (BA)
* υδρογόνο: Το υδρογόνο, στη στοιχειακή του μορφή (H₂), είναι ένα διατομικό μόριο.
* αντίδραση: Τα ενεργά μέταλλα αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν μεταλλικά υδρίδια. Σε αυτή τη διαδικασία, το υδρογόνο δρα ως οξειδωτικός παράγοντας, κερδίζοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσει το ιόν υδριδίου (H⁻). Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (π.χ. Na⁺).
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) αντιδρά με αέριο υδρογόνου (H₂) για να σχηματίσει υδρίδιο νατρίου (NAH):
2NA (s) + h₂ (g) → 2nah (s)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Τα μεταλλικά υδρίδια είναι ιοντικές ενώσεις όπου το μεταλλικό κατιόν συνδέεται με το ανιόν υδριδίου.
* Αυτές οι αντιδράσεις συνήθως απαιτούν υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις.
* Τα μεταλλικά υδρίδια χρησιμοποιούνται συχνά ως αναγωγικοί παράγοντες και στη σύνθεση άλλων ενώσεων.
