Ποια μάζα του HCl καταναλώνεται από την αντίδραση 2,50 moles μαγνήσιο στην εξίσωση Mg Plus ισούται με MgCl2 H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

Mg + 2 HCl → Mgcl₂ + H₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole mg αντιδρά με 2 moles της HCl.

3. Υπολογισμός:

* Έχετε 2,50 moles mg.

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:2 (mg:HCl), χρειάζεστε διπλάσια ποσότητα HCl.

* Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 2,50 moles mg * 2 moles hcl/1 mole mg =5,00 moles hcl.

4. Μάζα HCl:

* Η μοριακή μάζα του HCl είναι 1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol.

* Μάζα HCl =5,00 moles HCl * 36,46 g/mol HCl = 182,3 g HCl

Επομένως, 182,3 γραμμάρια HCl καταναλώνονται με την αντίδραση των 2,50 moles μαγνησίου.