Μπορεί το κάλιο και το θείο να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση;
* κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Το κάλιο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χάνει εύκολα για να σχηματίσει k⁺.
* θείο είναι μη μέταλλο και τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Το Sulphur έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει S2.
Όταν αντιδρούν το κάλιο και το θείο, τα άτομα καλίου δίνουν τα ηλεκτρόνια τους σε άτομα θείου, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Η προκύπτουσα ένωση είναι σουλφίδιο καλίου (k₂s) .
Ο τύπος K₂S αντιπροσωπεύει τα εξής:
* Δύο ιόντα καλίου (Κ) για κάθε ένα ιόν σουλφιδίου (S2⁻) για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις.
* Το συνολικό φορτίο της ένωσης είναι ουδέτερο.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
* Ο χημικός τύπος μιας ιοντικής ένωσης αντικατοπτρίζει την αναλογία των κατιόντων και των ανιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ουδετερότητας.
