Όταν 200,2 g θείου αντιδρά με 100,3 χλωρίνη για να παράγουν δισουλφούρ δραία ενεργεί ως το περιοριστικό αντιδραστήριο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτήν την αντίδραση:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

S + cl₂ → s₂cl₂

2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:

* θείο (s):

* Μοριακή μάζα S =32,06 g/mol

* Moles of S =200,2 g / 32,06 g / mol =6,24 mol

* Χλώριο (CL₂):

* Μοριακή μάζα CL₂ =70,90 g/mol

* Moles του CL₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ θείου και χλωρίου (CL₂). Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του S, χρειάζεστε 1 mole του CL₂ για να αντιδράσετε εντελώς.

4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* θείο: Έχετε 6.24 moles του S.

* χλώριο: Έχετε 1,41 moles του CL₂.

Δεδομένου ότι έχετε λιγότερο χλώριο (1,41 moles) από το θείο (6,24 moles), το χλώριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Δεν έχετε αρκετό χλώριο για να αντιδράσετε εντελώς με όλο το θείο.

Επομένως, το χλώριο (CL₂) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.