bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι ισχύει για τα ηλεκτρόνια σε ένα ιόν θείου;

Εδώ είναι αυτό που ισχύει για τα ηλεκτρόνια σε ένα ιόν θείου, μαζί με την εξήγηση:

* Τα ιόντα θείου μπορεί να είναι είτε αρνητικά είτε θετικά φορτισμένα. Το θείο μπορεί να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα.

* Ένα ιόν θείου με αρνητικό φορτίο (ανιόν) έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από ένα ουδέτερο άτομο θείου. Ένα ουδέτερο άτομο θείου έχει 16 ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, ένα ιόν σουλφιδίου (S⁻2) έχει κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, φέρνοντας το σύνολο σε 18.

* Ένα ιόν θείου με θετικό φορτίο (κατιόν) έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από ένα ουδέτερο άτομο θείου. Για παράδειγμα, ένα θείο (S2⁺) έχει χάσει δύο ηλεκτρόνια, φέρνοντας το σύνολο σε 14.

Κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του θείου:

* Ο ατομικός αριθμός του θείου είναι 16, που σημαίνει ότι έχει 16 πρωτόνια και 16 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση του.

* Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 6. Αυτό σημαίνει ότι έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (ηλεκτρόνια σθένους), τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

Βασικό σημείο: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ιόν θείου θα είναι πάντα διαφορετικός από ένα ουδέτερο άτομο θείου, ανάλογα με το αν έχει κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια.

Διαφορά μεταξύ αλυσιδωτής ανάπτυξης και πολυμερισμού ανάπτυξης σταδίου

Διαφορά μεταξύ αλυσιδωτής ανάπτυξης και πολυμερισμού ανάπτυξης σταδίου

Κύρια διαφορά – Πολυμερισμός ανάπτυξης αλυσίδας έναντι πολυμερισμού σταδιακής ανάπτυξης Τα πολυμερή είναι γιγάντια μόρια που αποτελούνται από μικρές μονάδες γνωστές ως μονομερή. Τα μονομερή είναι μόρια που έχουν είτε ακόρεστους δεσμούς είτε τουλάχιστον δύο λειτουργικές ομάδες ανά μόριο. Τα μονομερή

Διαφορά μεταξύ σιδήρου και χυτοσιδήρου

Διαφορά μεταξύ σιδήρου και χυτοσιδήρου

Κύρια διαφορά – Σίδηρος εναντίον Χυτοσίδηρου Το σίδερο είναι ένα σημαντικό μεταλλικό στοιχείο. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή πολλών διαφορετικών χρήσιμων μεταλλικών κραμάτων όπως ο χάλυβας. Το κύριο πρόβλημα με το σίδερο είναι η σκουριά της επιφάνειας. Για την αποφυγή σκουριάς χρησιμοποιούνται διάφο

Διαφορά μεταξύ υδρόφοβων και υδρόφιλων μορίων

Διαφορά μεταξύ υδρόφοβων και υδρόφιλων μορίων

Κύρια διαφορά – Υδροφοβικά έναντι υδρόφιλων μορίων Το νερό είναι ένας πολύ γνωστός διαλύτης για τη διάλυση των περισσότερων από τις ενώσεις που γνωρίζουμε. Αλλά όλες οι ενώσεις στη φύση δεν αναμειγνύονται με το νερό. Οι ουσίες που μπορούν να αναμειχθούν με το νερό ονομάζονται υδρόφιλες ουσίες. Οι ου