Το επίσημο φορτίο του αζώτου στο νιτρικό ιόν;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis
* Το άζωτο είναι το κεντρικό άτομο.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
* Το ιόν έχει φορτίο -1.
Η δομή Lewis για νιτρικά έχει έναν διπλό δεσμό με οξυγόνο και δύο μεμονωμένους δεσμούς με οξυγόνο. Κάθε μεμονωμένο δεσμευμένο οξυγόνο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
2. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους
* Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο (Ο) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν 3 οξυγόνα.
* Το ιόν έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο λόγω του φορτίου -1.
Σύνολο ηλεκτρόνων σθένους: 5 + (6 * 3) + 1 =24
3. Εκχωρήστε ηλεκτρόνια στο άτομο
* αζώτου: Έχει 4 ηλεκτρόνια από τους δεσμούς (2 από το διπλό δεσμό και 1 από κάθε μεμονωμένο δεσμό) και κανέναν ζεύγη.
* Διπλό δεσμευμένο οξυγόνο: Έχει 2 ηλεκτρόνια από το διπλό δεσμό και 4 ηλεκτρόνια από δύο μοναχικά ζεύγη.
* Ενιαίο δεσμευμένο οξυγόνο: Έχει 1 ηλεκτρόνιο από τον ενιαίο δεσμό και 6 ηλεκτρόνια από τρία μοναδικά ζεύγη.
4. Υπολογίστε την επίσημη φόρτιση
* Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια) - (1/2 ηλεκτρόνια σύνδεσης)
* αζώτου: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* Διπλό δεσμευμένο οξυγόνο: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* Ενιαίο δεσμευμένο οξυγόνο: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
5. Διανείμετε επίσημες χρεώσεις
Για να ελαχιστοποιηθεί η επίσημη φόρτιση, το αρνητικό φορτίο διανέμεται μεταξύ των δύο μονο-συνδεδεμένων οξυγόνων.
Επομένως, το επίσημο φορτίο του αζώτου στο νιτρικό ιόν είναι +1.
