bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια τεχνική πρέπει να χρησιμοποιείται όταν αλλάζετε κάποιο διάλυμα θειικού χαλκού σε θειικό στερεό;

Η τεχνική που θα χρησιμοποιούσατε για να αλλάξετε το διάλυμα θειικού χαλκού σε στερεό θειικό χαλκό (CUSO₄) είναι εξάτμιση . Εδώ γιατί και πώς:

Γιατί εξάτμιση;

* Διαλυτότητα: Το θειικό χαλκό είναι ένα εξαιρετικά διαλυτό άλας στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι διαλύεται εύκολα, σχηματίζοντας μια σαφή μπλε λύση.

* Κρυστάλλωση: Όταν το νερό εξατμίζεται, αυξάνεται η συγκέντρωση θειικού χαλκού στο διάλυμα. Τελικά, η λύση γίνεται υπερκορεσμένη, που σημαίνει ότι διατηρεί περισσότερη διαλυμένη ουσία από ό, τι μπορεί κανονικά να διαλύεται. Αυτό προκαλεί την κρυσταλλοποίηση του θειικού χαλκού από το διάλυμα ως στερεούς κρυστάλλους.

Διαδικασία:

1. Ξεκινήστε με το διάλυμα θειικού χαλκού: Θα χρειαστείτε ένα διάλυμα θειικού χαλκού.

2. Θερμάνετε απαλά: Θερμάνετε προσεκτικά το διάλυμα σε ένα κατάλληλο δοχείο (όπως ένα ποτήρι ή το πιάτο εξατμίσεων). Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν καυστήρα Bunsen, μια καυτή πλάκα ή μια λάμπα θερμότητας. Ο στόχος είναι να εξατμιστεί το νερό χωρίς να το βράσει πολύ έντονα, γεγονός που θα μπορούσε να προκαλέσει ψεκασμό.

3. Παρακολουθήστε την εξάτμιση: Καθώς το νερό εξατμίζεται, το διάλυμα θα γίνει πιο συγκεντρωμένο και το χρώμα θα γίνει πιο έντονο. Προσέξτε προσεκτικά.

4. σχηματισμός κρυστάλλων: Όταν το διάλυμα γίνει επαρκώς συγκεντρωμένο, θα δείτε μικρά μπλε κρυστάλλους θειικού χαλκού να αρχίσουν να σχηματίζονται στον πυθμένα και οι πλευρές του δοχείου.

5. Συνεχίστε την εξάτμιση: Συνεχίστε να θερμαίνετε απαλά έως ότου το μεγαλύτερο μέρος του νερού έχει εξατμιστεί και έχετε μια σημαντική ποσότητα στερεών κρυστάλλων θειικού χαλκού.

6. Αφήστε να κρυώσει: Μόλις σχηματιστούν οι κρύσταλλοι, αφήστε το δοχείο να κρυώσει σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό θα βοηθήσει τους κρυστάλλους να σταθεροποιηθούν περαιτέρω.

7. Συλλέξτε και ξηρά (προαιρετικά): Μπορείτε να ρίξετε προσεκτικά οποιοδήποτε υπόλοιπο υγρό και στη συνέχεια να στεγνώσετε τους κρυστάλλους σε ένα ζεστό, ξηρό μέρος.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας όταν εργάζεστε με χημικά.

* Έλεγχος θερμότητας: Μην θερμαίνετε το διάλυμα πολύ γρήγορα, καθώς αυτό μπορεί να προκαλέσει τη διάλυση.

* Καθαρότητα: Η καθαρότητα των κρυστάλλων θειικού χαλκού θα εξαρτηθεί από την καθαρότητα του αρχικού διαλύματος και πόσο προσεκτικά εξατμίζετε το νερό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!

Πώς να διαχωρίσετε το αλάτι και τη ζάχαρη

Πώς να διαχωρίσετε το αλάτι και τη ζάχαρη

Αν χύσετε ζάχαρη και αλάτι μαζί στην κουζίνα σας, δεν αξίζει τον κόπο να τα χωρίσετε. Ωστόσο, μπορείτε να διαχωρίσετε μείγματα αλατιού και ζάχαρης ως επιστημονικό έργο για να μάθετε για τις χημικές και φυσικές ιδιότητες και τη χημεία διαχωρισμού. Ακολουθούν τρεις τρόποι για να διαχωρίσετε το αλάτι κ

Διαφορά μεταξύ άμορφων και κρυσταλλικών πολυμερών

Διαφορά μεταξύ άμορφων και κρυσταλλικών πολυμερών

Κύρια διαφορά – Άμορφα έναντι κρυσταλλικών πολυμερών Τα πολυμερή είναι μεγάλα μακρομόρια που σχηματίζονται από την ένωση ενός μεγάλου αριθμού μικρότερων μονάδων που ονομάζονται μονομερή. Υπάρχουν διάφοροι τύποι ταξινομήσεων πολυμερών. Η πιο πρωταρχική ταξινόμηση βασίζεται στους τύπους των μονομερών

Διαφορά μεταξύ ομοιογενών και ετερογενών μιγμάτων

Διαφορά μεταξύ ομοιογενών και ετερογενών μιγμάτων

Κύρια διαφορά –  Ομογενή έναντι ετερογενών μιγμάτων Ένα μείγμα είναι ένας συνδυασμός διαφορετικών ουσιών που διατηρούν τα δικά τους χαρακτηριστικά και μπορούν να διαχωριστούν με φυσικά μέσα. Αυτά τα ανόμοια σωματίδια δεν υφίστανται καμία χημική μετατροπή ενώ αποτελούν μέρος του μείγματος. Τα μείγματ