Γιατί τα στοιχεία από την ομάδα 1 μορφοποιούν εύκολα τις ενώσεις;
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού, που σημαίνει ότι απαιτεί σχετικά μικρή ενέργεια για να απομακρυνθεί το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους. Αυτό τους κάνει εύκολα πρόθυμους να εγκαταλείψουν αυτό το ηλεκτρόνιο.
* Μεγάλο μέγεθος ατομικού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες σε σύγκριση με άλλα στοιχεία της περιόδου τους. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους τους είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
* Σχηματισμός σταθερών ιόντων: Χάνουν το ηλεκτρονικό ηλεκτρονρό του σθένους, τα αλκαλικά μέταλλα επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με τα ευγενή αέρια, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
Πώς αυτό οδηγεί σε σχηματισμό σύνθετων:
* Όταν τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με μη μέταλλα, μεταφέρουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους στο μη μέταλλο άτομο.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού, όπου το θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν (κατιόν) προσελκύεται από το αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν (ανιόν).
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων οδηγεί στο σχηματισμό μιας σταθερής ιοντικής ένωσης.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (NA) από την ομάδα 1 αντιδρά με χλώριο (CL) από την ομάδα 17 για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα κοινό αλάτι τραπεζιού. Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο χλώριο, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
Συμπερασματικά, η ενέργεια χαμηλού ιονισμού, το μεγάλο ατομικό μέγεθος και ο σχηματισμός σταθερών ιόντων καθιστούν τα αλκαλικά μέταλλα πολύ αντιδραστικά και εύκολα σχηματίζουν ενώσεις, ειδικά ιοντικές ενώσεις.
