Το νάτριο θα εγκαταλείψει τα ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος (κέλυφος σθένους). Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο είναι χαλαρά δεσμευμένο και σχετικά εύκολο να αφαιρεθεί.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το νάτριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να χάσει ηλεκτρόνια και να γίνει θετικά φορτισμένη.
* Κανόνας οκτάδων: Χάνω ένα ηλεκτρόνιο, το νάτριο επιτυγχάνει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στο εξώτατο κέλυφος του, το οποίο είναι μια πιο ενεργειακά ευνοϊκή κατάσταση.
Πώς σχηματίζει ιόντα νατρίου:
Όταν το νάτριο αντιδρά με άλλα άτομα, χάνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν, na⁺. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ιονισμός .
Παραδείγματα:
* αντίδραση με χλώριο: Το νάτριο αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, σχηματίζοντας ιόντα Na⁺ και Cl⁻, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των αντίθετων φορτίων τους.
* Αντίδραση με νερό: Το νάτριο αντιδρά έντονα με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ). Το άτομο νατρίου χάνει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ιόντα Na⁺.
Συνοπτικά, η τάση του νατρίου να χάσει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του καθιστά ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο που σχηματίζει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία.
