bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς δοκιμάζετε το αέριο υδρογόνου;

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να δοκιμάσετε την παρουσία αερίου υδρογόνου, το καθένα με τα δικά του πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα:

1. Η δοκιμή "pop" (δοκιμή φλόγας)

* Πώς λειτουργεί: Το αέριο υδρογόνου είναι εξαιρετικά εύφλεκτο και καίει με σχεδόν αόρατη μπλε φλόγα. Η προσέλκυση ενός φωτισμένου αγώνα ή ενός αναπτήρα σε ένα δείγμα αερίου θα παράγει έναν χαρακτηριστικό "ποπ" ήχο εάν υπάρχει υδρογόνο.

* Πλεονεκτήματα: Απλά, γρήγορα και εύκολα διαθέσιμα υλικά.

* Μειονεκτήματα: Ενδεχομένως επικίνδυνο αν δεν γίνει προσεκτικά. Η φλόγα μπορεί να αναφλέξει άλλα εύφλεκτα υλικά κοντά.

2. Η δοκιμή φυσαλίδων σαπουνιού

* Πώς λειτουργεί: Γεμίστε μια φούσκα σαπουνιού με το εν λόγω αέριο. Εάν η φούσκα αναφλεγεί με ένα "pop" όταν ένας φωτισμένος αγώνας έρχεται κοντά του, υπάρχει υδρογόνο.

* Πλεονεκτήματα: Ελαφρώς ασφαλέστερη από τη δοκιμή άμεσης φλόγας καθώς η φούσκα παρέχει μια μικρή, περιεκτική περιοχή για καύση.

* Μειονεκτήματα: Ακόμα απαιτεί προσοχή με ανοιχτές φλόγες.

3. Η δοκιμή "μετατόπισης νερού"

* Πώς λειτουργεί: Το αέριο υδρογόνου είναι ελαφρύτερο από τον αέρα. Εάν συλλέξετε ένα δείγμα αερίου πάνω από το νερό, η στάθμη του νερού θα αυξηθεί μέσα στο δοχείο συλλογής καθώς το υδρογόνο μετατοπίζει τον αέρα.

* Πλεονεκτήματα: Σχετικά ασφαλές και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ποσοτικοποίηση της ποσότητας του αερίου υδρογόνου που συλλέγεται.

* Μειονεκτήματα: Απαιτεί κάποια ρύθμιση και μπορεί να μην είναι κατάλληλη για μικρές ποσότητες αερίου.

4. Χημικές δοκιμές

* Πώς λειτουργεί: Ορισμένες χημικές αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την ανίχνευση της παρουσίας αερίου υδρογόνου. Για παράδειγμα, το αέριο υδρογόνου μπορεί να αντιδράσει με ορισμένα μεταλλικά οξείδια, όπως το οξείδιο του χαλκού, για να παράγει νερό και μια αλλαγή χρώματος.

* Πλεονεκτήματα: Μπορεί να είναι πιο ακριβής από άλλες δοκιμές και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον εντοπισμό άλλων αερίων που υπάρχουν.

* Μειονεκτήματα: Μπορεί να απαιτεί εξειδικευμένο εξοπλισμό και χημικά.

5. Χρωματογραφία αερίου

* Πώς λειτουργεί: Μια εξελιγμένη αναλυτική τεχνική που χωρίζει και προσδιορίζει διαφορετικά συστατικά σε ένα μείγμα αερίου.

* Πλεονεκτήματα: Εξαιρετικά ακριβείς και ευαίσθητες, μπορούν να εντοπίσουν ιχνοστοιχεία υδρογόνου.

* Μειονεκτήματα: Απαιτεί εξειδικευμένο εξοπλισμό και εμπειρογνωμοσύνη.

προφυλάξεις ασφαλείας

* Ποτέ μην χρησιμοποιείτε ανοιχτές φλόγες κοντά σε πιθανές πηγές αερίου υδρογόνου χωρίς σωστό εξοπλισμό αερισμού και ασφαλείας.

* πάντα χειρίζεστε το αέριο υδρογόνου με προσοχή, καθώς είναι εξαιρετικά εύφλεκτο και μπορεί να σχηματίσει εκρηκτικά μίγματα με αέρα.

* Βεβαιωθείτε ότι η περιοχή είναι καλά αεριζόμενη κατά την εκτέλεση οποιωνδήποτε δοκιμών αερίου υδρογόνου.

Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να χρησιμοποιείτε τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας κατά τη δοκιμή για αέριο υδρογόνου. Συμβουλευτείτε πάντα έναν ειδικευμένο επαγγελματία πριν από την εκτέλεση οποιωνδήποτε δοκιμών που περιλαμβάνουν εύφλεκτα αέρια.

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα V

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα V

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα V. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H

Διαφορά μεταξύ οξέωσης και αλκάλωσης

Διαφορά μεταξύ οξέωσης και αλκάλωσης

Κύρια διαφορά – Οξέωση έναντι Αλκάλωσης Οι όροι οξέωση και αλκάλωση περιγράφουν την ανώμαλη κατάσταση του αίματος που έχει είτε υψηλότερο είτε χαμηλότερο pH από την απαιτούμενη τιμή. Αυτές οι καταστάσεις μπορεί να εμφανιστούν για διάφορους λόγους, αλλά τις περισσότερες φορές αυτό προκαλείται από κάπ

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Διαμοριακός δεσμός έναντι Ενδομοριακού Υδρογόνου Τα μόρια σχηματίζονται όταν άτομα των ίδιων στοιχείων ή διαφορετικών στοιχείων ενώνονται για να μοιραστούν ηλεκτρόνια και να δημιουργήσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν δύο τύποι ελκτικών δυνάμεων που κρατούν τα ομοιοπολικά μόρια ενω