Ζυγίζεται μια φιάλη και έχει μάζα 50,0 γραμμάρια και στη συνέχεια το 2,0 μέταλλο νατρίου που προστίθεται στο αέριο χλωρίου που αντλείται σε αυτό επιτρέπει την αντίδραση εντελώς με το C;

Ας σπάσουμε αυτό το πρόβλημα χημείας βήμα προς βήμα.

Κατανόηση της αντίδρασης

Το νάτριο (Na) αντιδρά έντονα με αέριο χλωρίου (CL₂) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα κοινό αλάτι τραπεζιού. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

2 Na + CL₂ → 2 NaCl

Το πρόβλημα

Το πρόβλημα δηλώνει ότι:

* Μια φιάλη ζυγίζει 50,0 γραμμάρια.

* 2.0 γραμμάρια νατρίου (NA) προστίθενται.

* Το αέριο χλωρίου (CL₂) αντλείται για να αντιδράσει εντελώς με το νάτριο.

Τι πρέπει να βρούμε

Το πρόβλημα δεν ζητά ρητά μια συγκεκριμένη τιμή, οπότε θα υποθέσουμε ότι θέλουμε να βρούμε τα εξής:

1. Η μάζα χλωριούχου νατρίου (NaCl) σχηματίστηκε.

2. Η συνολική μάζα της φιάλης και το περιεχόμενό της μετά την αντίδραση.

Υπολογισμοί

1.

- Η μοριακή μάζα νατρίου (Na) είναι 22,99 g/mol.

- Moles Na =(2,0 g) / (22,99 g / mol) =0,087 mol

2.

- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Na αντιδρούν σε μορφή 2 moles του NaCl. Έτσι, τα σχηματισμένα moles του NaCl είναι ίσα με τις γραμμομονείς Na:0,087 mol.

3. μάζα χλωριούχου νατρίου:

- Η μοριακή μάζα του NaCl είναι 58,44 g/mol.

- Μάζα NaCl =(0,087 mol) * (58,44 g/mol) =5,1 g

4. Συνολική μάζα μετά την αντίδραση:

- Αρχική μάζα φιάλης =50,0 g

- Προστέθηκε μάζα νατρίου =2,0 g

- Μάζα NaCl σχηματίζεται =5,1 g

- Συνολική μάζα =50,0 g + 2,0 g + 5,1 g =57,1 g

απάντηση

* Η μάζα του χλωριούχου νατρίου (NaCl) που σχηματίζεται είναι 5.1 γραμμάρια .

* Η συνολική μάζα της φιάλης και το περιεχόμενό της μετά την αντίδραση είναι 57,1 γραμμάρια .