Πώς γνωρίζετε ότι το θείο και ο άνθρακας σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το θείο και ο άνθρακας έχουν σχετικά παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα είναι 2,55.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα του θείου είναι 2,58.
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και θείου είναι πολύ μικρή (0,03), υποδεικνύοντας ότι θα μοιράζονται ηλεκτρόνια σχετικά εξίσου σε έναν δεσμό.
* Τύπος στοιχείων: Τόσο το θείο όσο και ο άνθρακας είναι μη μέταλλα. Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Πειραματικά στοιχεία: Παρατηρούμε τον σχηματισμό μορίων όπως το δισουλφίδιο του άνθρακα (CS₂) και τα σουλφίδια άνθρακα (όπως το CS) στα οποία ο άνθρακας και το θείο είναι σαφώς συνδεδεμένα. Οι ιδιότητες αυτών των μορίων είναι συνεπείς με την ομοιοπολική σύνδεση.
Βασικά σημεία σχετικά με την ομοιοπολική σύνδεση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων δεσμών για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Μη μεταλλικά στοιχεία: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων.
* Μοριακή δομή: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν ως αποτέλεσμα το σχηματισμό διακριτών μορίων.
Παράδειγμα:Δισουλφίδιο του άνθρακα (CS₂)
* Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 4 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Στο CS₂, κάθε άτομο θείου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το άτομο άνθρακα και το άτομο άνθρακα μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο θείου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή δομή όπου όλα τα άτομα έχουν πλήρη οκτάδα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε άλλα παραδείγματα ομοιοπολικών ομολόγων!
