Ποιες μεγάλες διαφορές στη συγκόλληση του ηλεκτροαρνητικότητας είναι η σύνδεση μεταξύ των ατόμων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι σημαντική (γενικά θεωρείται μεγαλύτερη από 1,7), το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει έντονα τα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Αυτή η ισχυρή έλξη οδηγεί στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο αποτελεσματικά * λαμβάνοντας το ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα cation (θετικά φορτισμένο ιόν) από το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο και ένα anion (αρνητικά φορτισμένο ιόν) από το άτομο που κερδίζει το ηλεκτρόνιο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η μεγάλη διαφορά οδηγεί στο σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), όπου το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ιοντικής σύνδεσης.
Βασικό σημείο: Ενώ οι μεγάλες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγούν σε ιοντικούς δεσμούς, οι μικρότερες διαφορές γενικά οδηγούν σε ομοιοπολικούς δεσμούς όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
