Το χλώριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αέριο;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, καθιστώντας την πρόθυμη να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Ισχυρή ηλεκτροαρνητικότητα: Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια.
* Οξειδωτικός παράγοντας: Αυτή η τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια καθιστά το χλώριο ένα ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα. Αντιδρά με άλλες ουσίες, λαμβάνοντας συχνά ηλεκτρόνια από αυτά.
Συνέπειες της αντιδραστικότητας:
* επιβλαβή για τον άνθρωπο: Το αέριο χλωρίου είναι τοξικό και μπορεί να ερεθίσει το αναπνευστικό σύστημα. Χρησιμοποιήθηκε ως χημικό όπλο στον Παγκόσμιο Πόλεμο.
* Bleach και απολυμαντικό: Αυτή η αντιδραστικότητα είναι επίσης αυτό που κάνει το χλώριο χρήσιμο. Είναι ένα βασικό συστατικό στο λευκαντικό και σε άλλα απολυμαντικά, σκοτώνοντας τα βακτήρια και τους ιούς με οξείδωση τους.
* Βιομηχανικές εφαρμογές: Το χλώριο χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της παραγωγής πλαστικών, φαρμακευτικών και φυτοφαρμάκων.
Χώλος χειρισμού:
Λόγω της αντιδραστικότητάς του, το χλώριο πρέπει να αντιμετωπίζεται με προσοχή. Συνήθως αποθηκεύεται υπό πίεση ως υγρό και απελευθερώνεται ως αέριο όταν χρειάζεται. Οι κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας είναι ζωτικής σημασίας όταν εργάζεστε με χλώριο.
