Που έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς cl2 cao n2 ή SO2;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτρόνια μετοχών ηλεκτροαρνητικότητας. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Ας αναλύσουμε κάθε μόριο:
* cl₂ (αέριο χλωρίου): Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.
* CaO (οξείδιο ασβεστίου): Το ασβέστιο είναι μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Αυτό σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* n₂ (αέριο αζώτου): Τα άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.
* So₂ (διοξείδιο του θείου): Το θείο και το οξυγόνο έχουν διαφορετικές ηλεκτροθενωτικές ικανότητες (το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό). Αυτό δημιουργεί πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου.
Επομένως, το So₂ (διοξείδιο του θείου) έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
