Ποια σύμβολα θα αντιπροσωπεύουν ένα ιόν χλωρίνης που έχει ιονιστεί ώστε να έχει σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων A 35Cl1 B 35Cl2 C D 35cl;
Κατανόηση του χλωρίου
* Ατομικός αριθμός: Το χλώριο έχει ατομικό αριθμό 17, που σημαίνει ότι έχει 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση του.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου χλωρίου είναι 2, 8, 7. Αυτό σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
επίτευξη σταθερότητας
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία είναι σταθερά με 2).
* ιονισμός: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια. Για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.
Το σωστό σύμβολο
Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ιόν χλωριούχου. Το σωστό σύμβολο είναι:
c. 35cl⁻
* 35: Αυτός είναι ο αριθμός μάζας του ατόμου χλωρίου (πρωτόνια + νετρόνια).
* cl: Αυτό είναι το χημικό σύμβολο για το χλώριο.
* ⁻: Αυτό υποδεικνύει το αρνητικό φορτίο που οφείλεται στην απόκτηση ενός ηλεκτρονίου.
Γιατί οι άλλες επιλογές είναι λανθασμένες:
* α. 35CL1: Αυτό το σύμβολο προτείνει ένα φορτίο +1, το οποίο είναι λανθασμένο για ένα ιόν χλωριούχου.
* b. 35CL2: Αυτό το σύμβολο προτείνει ένα φορτίο +2, το οποίο είναι επίσης λανθασμένο.
* d. 35cl: Αυτό το σύμβολο αντιπροσωπεύει ένα ουδέτερο άτομο χλωρίου, όχι ένα ιόν.
