Πώς διαμορφώνονται τα έντεκα ηλεκτρόνια ατόμου νατρίου;

Εδώ είναι τα 11 ηλεκτρόνια ενός ατόμου νατρίου που είναι διατεταγμένα:

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* 1S2 2S2 2P⁶ 3S¹

διάσπαση:

* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα Sublevel (S), το οποίο μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια. Έτσι, το 1S Sublevel είναι γεμάτο με 2 ηλεκτρόνια.

* 2S2: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει επίσης ένα S Sublevel, το οποίο είναι γεμάτο με 2 ηλεκτρόνια.

* 2p⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας διαθέτει επίσης ένα pubvel, το οποίο μπορεί να συγκρατήσει έως και 6 ηλεκτρόνια. Αυτό το sublevel είναι πλήρως γεμάτο.

* 3s¹: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει ένα S Sublevel, το οποίο περιέχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο.

Απλοποιημένη αναπαράσταση:

* [ne] 3S¹ Πρόκειται για μια συμβολαιότητα στενογραφίας χρησιμοποιώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του προηγούμενου ευγενούς αερίου (NEON), [NE], ακολουθούμενη από το υπόλοιπο ηλεκτρόνιο στο 3S Sublevel.

Βασικά σημεία:

* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια οργανώνονται σε επίπεδα ενέργειας, με υψηλότερους αριθμούς που αντιπροσωπεύουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.

* Sublevels: Σε κάθε επίπεδο ενέργειας, υπάρχουν Sublevels (S, P, D, F) με διαφορετικά σχήματα και ενέργειες.

* Γέμιση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα sublevels κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας, ακολουθώντας την αρχή του Aufbau.

* Electron Valence: Το εξώτατο ηλεκτρόνιο (3S¹) στο νάτριο ονομάζεται ηλεκτρόνιο σθένους και είναι υπεύθυνο για τη χημική αντιδραστικότητα του νατρίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!