Όταν το 1,0 mol άζωτο αντιδρά με 3,0 υδρογόνο για να σχηματίσει 2.0 της αμμωνίας, η ενέργεια που απελευθερώνεται είναι 92 kJ πόσο αν αντιδράσει 0,42;
1. Κατανοήστε την αντίδραση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g) + 92 kJ
Αυτό μας λέει ότι 1 mole του αζώτου αντιδρά με 3 γραμμομονείς υδρογόνου για να παράγουν 2 γραμμομονείς αμμωνίας, απελευθερώνοντας 92 kJ ενέργειας.
2. Προσδιορίστε την ενέργεια που απελευθερώνεται ανά μόδα αζώτου:
Δεδομένου ότι το 92 kJ απελευθερώνεται για 1 mole αζώτου, η ενέργεια που απελευθερώνεται ανά γραμμομόριο αζώτου είναι 92 kJ/mol.
3. Υπολογίστε την ενέργεια που απελευθερώνεται για 0,42 moles αζώτου:
Για να βρείτε την ενέργεια που απελευθερώνεται για 0,42 γραμμομορείς αζώτου, πολλαπλασιάστε την ενέργεια ανά γραμμομόριο με τον αριθμό των moles:
Ενεργειακή απελευθέρωση =(92 kJ/mol) * (0,42 mol) = 38,64 kJ
Επομένως, 38,64 kJ ενέργειας θα απελευθερωθούν όταν 0,42 moles αζώτου αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν αμμωνία.
