bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαχωρίζετε το θείο από το θείο και τον άνθρακα;

Ο διαχωρισμός του θείου από ένα μείγμα θείου και άνθρακα μπορεί να επιτευχθεί χρησιμοποιώντας μερικές διαφορετικές μεθόδους. Ακολουθούν μερικές κοινές προσεγγίσεις:

1. Εξάχνωση:

* Αρχή: Το θείο έχει ένα σχετικά χαμηλό σημείο εξάχνωσης (τη θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει απευθείας από στερεό σε αέριο) σε σύγκριση με τον άνθρακα.

* διαδικασία:

* Ζεσταίνετε απαλά το μείγμα σε ένα κλειστό δοχείο.

* Το θείο θα εξαγνίσει, αφήνοντας τον άνθρακα πίσω ως ένα στερεό υπόλειμμα.

* Συλλέξτε τον ατμό του θείου, ψύόμενος τον σε ένα ξεχωριστό δοχείο, όπου θα συμπυκνωθεί πίσω σε στερεό θείο.

2. Εξαγωγή διαλύτη:

* Αρχή: Το θείο είναι διαλυτό σε ορισμένους διαλύτες, ενώ ο άνθρακας δεν είναι.

* διαδικασία:

* Επιλέξτε έναν κατάλληλο διαλύτη, όπως το δισουλφίδιο του άνθρακα (CS2), το οποίο διαλύει το θείο αλλά όχι τον άνθρακα.

* Προσθέστε τον διαλύτη στο μείγμα και ανακατέψτε καλά.

* Φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε τον αδιάλυτο άνθρακα.

* Εξατμίστε τον διαλύτη από το διάλυμα για να ανακτήσετε το θείο ως στερεό.

* Σημείωση:Το δισουλφίδιο του άνθρακα είναι εύφλεκτο και τοξικό, οπότε το χειριστείτε με ακραία φροντίδα.

3. Επίπλευση:

* Αρχή: Τα σωματίδια θείου είναι υδρόφοβα (ανταπόκριση νερού), ενώ τα σωματίδια άνθρακα είναι υδρόφιλα (προσέλκυση νερού).

* διαδικασία:

* Τρίψτε το μίγμα σε λεπτές σωματίδια.

* Προσθέστε νερό και έναν παράγοντα αφρό στο μείγμα.

* Ανακατέψτε το μίγμα, προκαλώντας την προσάρτηση των σωματιδίων θείου με τις φυσαλίδες αέρα και επιπλέουν στην επιφάνεια.

* Συλλέξτε τον πλούσιο σε θείο αφρό, αφήνοντας τον άνθρακα πίσω στο νερό.

4. Μαγνητικός διαχωρισμός:

* Αρχή: Ο άνθρακας είναι ασθενώς παραμαγνητικός (προσελκύεται από έναν μαγνήτη), ενώ το θείο δεν είναι.

* διαδικασία:

* Εάν ο άνθρακας είναι σε μορφή που είναι ασθενώς μαγνητική, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν ισχυρό μαγνήτη για να διαχωρίσετε το θείο από τον άνθρακα.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Καθαρότητα: Αυτές οι μέθοδοι μπορεί να μην έχουν ως αποτέλεσμα 100% καθαρό θείο.

* Ασφάλεια: Πάντα να φορούν κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, όπως γάντια και προστασία των ματιών, όταν χειρίζεστε χημικά και εργάζεστε με δυνητικά εύφλεκτα υλικά.

Η καλύτερη μέθοδος χρήσης θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες ιδιότητες του μείγματος σας, την επιθυμητή καθαρότητα του θείου και τους διαθέσιμους πόρους.

Τι είναι μια δυαδική ένωση; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι μια δυαδική ένωση; Ορισμός και Παραδείγματα

Στη χημεία, μια δυαδική ένωση είναι μια χημική ένωση που αποτελείται ακριβώς από δύο διαφορετικά στοιχεία. Αν και μια δυαδική ένωση περιέχει μόνο δύο στοιχεία, μπορεί να περιέχει περισσότερα από δύο άτομα. Οι τρεις τύποι δυαδικών ενώσεων είναι δυαδικά οξέα, δυαδικές ιοντικές ενώσεις και δυαδικές ομο

Τι είναι ο καταλύτης; Κατανοήστε την Κατάλυση

Τι είναι ο καταλύτης; Κατανοήστε την Κατάλυση

Στη χημεία και τη βιολογία, καταλύτης είναι μια ουσία που αυξάνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης χωρίς να καταναλώνεται από αυτήν. Κατάλυση είναι η διαδικασία επιτάχυνσης μιας αντίδρασης με χρήση καταλύτη. Η λέξη «καταλύτης» προέρχεται από την ελληνική λέξη καταλουέιν , που σημαίνει λύνω ή λύνω.

Διαφορά μεταξύ μονομερούς και πολυμερούς

Διαφορά μεταξύ μονομερούς και πολυμερούς

Κύρια διαφορά – Μονομερές έναντι πολυμερούς Τόσο το μονομερές όσο και το πολυμερές χρησιμοποιούνται συνήθως στη βιομηχανική χημεία για να σχετίζονται με διαφορετικούς τύπους υλικού και τα συστατικά τους. Η λέξη «poly» κυριολεκτικά σημαίνει «πολλά». Και η λέξη «μονό» σημαίνει «ένας» ή «μονός». Επομέν