Ποια είναι η ενθαλπία του χλωριούχου αμμωνίου διαλύματος;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ενθαλπία της λύσης: Αυτό αναφέρεται στη θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται όταν ένα μοσχάρι μιας ουσίας διαλύεται σε μεγάλη ποσότητα διαλύτη (τυπικά νερό) σε σταθερή πίεση.
* Θετική ενθαλπία: Μια θετική ενθαλπία του διαλύματος δείχνει ότι η διαδικασία είναι ενδοθερμική, που σημαίνει ότι η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση της θερμοκρασίας του διαλύματος.
Παράγοντες που επηρεάζουν την ενθαλπία της λύσης:
* Πλέγμα ενέργειας: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς στη στερεά διαλυμένη ουσία.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα διαλυτής ουσίας περιβάλλονται από μόρια νερού.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ μόρια διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.
Στην περίπτωση του χλωριούχου αμμωνίου, η ενέργεια του πλέγματος είναι σχετικά υψηλή λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών. Ωστόσο, η ενέργεια ενυδάτωσης των ιόντων αμμωνίου και χλωριούχου είναι επίσης σημαντική, οδηγώντας σε μια συνολική θετική ενθαλπία του διαλύματος.
Πειραματική παρατήρηση:
Εάν διαλύετε το χλωριούχο αμμωνίου στο νερό, θα παρατηρήσετε ότι το διάλυμα αισθάνεται κρύο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαδικασία διάλυσης απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, καθιστώντας το δοχείο και το διάλυμα ψυχρότερο.
