Γιατί η μεθανόλη είναι πιο πολική από την αιθανόλη;
* Δομή: Τόσο η μεθανόλη (CH3OH) όσο και η αιθανόλη (CH3CH2OH) έχουν μια υδροξυλική ομάδα (-ΟΗ), η οποία είναι ο κύριος συντελεστής της πολικότητάς τους. Η διαφορά έγκειται στην αλυσίδα υδρογονανθράκων που συνδέεται με την ομάδα υδροξυλίου.
* Επαγωγικό αποτέλεσμα: Η μακρύτερη αλυσίδα υδρογονανθράκων στην αιθανόλη (αιθυλεντική ομάδα) έχει ελαφρώς εφέ απελευθέρωσης ηλεκτρονίων, καθιστώντας το οξυγόνο στην ομάδα υδροξυλίου ελαφρώς πιο πλούσια σε ηλεκτρόνια και αυξάνοντας το μερικό αρνητικό του φορτίο. Αυτή η επίδραση είναι ασθενέστερη στη βραχύτερη μεθυλική ομάδα μεθανόλης.
* δεσμός υδρογόνου: Λόγω της ισχυρότερης πολικότητας της υδροξυλομάδας στην αιθανόλη, μπορεί να σχηματίσει ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια αιθανόλης. Αυτό ενισχύει περαιτέρω τη συνολική πολικότητα.
* Διευθυντική σταθερά: Η αιθανόλη έχει υψηλότερη διηλεκτρική σταθερά (24,3) σε σύγκριση με τη μεθανόλη (32,7). Μια υψηλότερη διηλεκτρική σταθερά υποδεικνύει μεγαλύτερη ικανότητα διάλυσης πολικών μορίων, η οποία αποτελεί άμεση συνέπεια της υψηλότερης πολικότητας.
Συνοπτικά, η μεγαλύτερη αλυσίδα υδρογονανθράκων της αιθανόλης και η ισχυρότερη ικανότητα σύνδεσης υδρογόνου συμβάλλουν στην υψηλότερη πολικότητα της σε σύγκριση με τη μεθανόλη.
