Πόσα γραμμάρια αερίου οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 14,6 στερεά οξείδιο νατρίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ νατρίου (Na) και οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει οξείδιο νατρίου (Na₂O) είναι:

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας:

* NA:22.99 g/mol

* O₂:32.00 g/mol (το οξυγόνο είναι διατομικό)

* Na₂o:61,98 g/mol

3. Μετατροπή γραμμάρια οξειδίου του νατρίου σε moles:

* Moles of na₂o =(14,6 g na₂o) / (61,98 g / mol na₂o) =0,235 mol na₂o

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του Na₂o παράγονται από 1 mole of o₂. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτήν την αναλογία για να βρούμε τα moles του O₂ που χρειάζονται:

* Moles O₂ =(0.235 mol na₂o) * (1 mol o₂ / 2 mol na₂o) =0.118 mol o₂

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια O₂ =(0.118 mol o₂) * (32.00 g/mol o₂) =3,78 g o₂

Επομένως, 3,78 γραμμάρια αερίου οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 14,6 γραμμάρια στερεού νατρίου για να σχηματίσουν οξείδιο.