Τι θα τείνει να κάνει ένα άτομο χλωρίου σε σύνδεση με μια άλλη μορφή μια ιοντική ένωση και γιατί;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους). Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, όπως το Argon Noble Gas.
* Ηλεκτρική αρνητικότητα: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ιονική σύνδεση: Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει μεταξύ ενός μετάλλου (που τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο (που τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια). Το χλώριο, που είναι μη μέταλλο, δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
Παράδειγμα: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο θα γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση.
Συνοπτικά: Η επιθυμία του χλωρίου να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του καθιστούν πολύ πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα ανιόν, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
