Στη διύλιση της ανάκτησης αργύρου από διάλυμα νιτρικών αφορούσε την μετατόπιση από την αντίδραση του χαλκού μετάλλου;

Η αντίδραση που εμπλέκεται στην διύλιση της αποκατάστασης αργύρου από ένα διάλυμα νιτρικού χρησιμοποιώντας χαλκό μετάλλιο είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Επεξήγηση:

* agno₃ (aq) αντιπροσωπεύει νιτρικό άργυρο διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* cu (s) αντιπροσωπεύει το στερεό μεταλλικό χαλκό.

* cu (no₃) ₂ (aq) Αντιπροσωπεύει το νιτρικό χαλκό (II) διαλύεται σε νερό.

* 2ag (s) αντιπροσωπεύει συμπαγές ασημένιο μέταλλο.

Πώς λειτουργεί:

1. Μετατόπιση: Το πιο δραστικό μεταλλικό χαλκό μετατοπίζει τα λιγότερο δραστικά ιόντα αργύρου (Ag⁺) από το διάλυμα νιτρικού αργύρου.

2. Αντίδραση οξειδοαναγωγής: Πρόκειται για μια οξειδοαναγωγική αντίδραση όπου ο χαλκός οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια) και μειώνεται το ασήμι (Electrons Electrons).

3. Σχηματισμός νιτρικού χαλκού: Τα ιόντα χαλκού (Cu²) σχηματίστηκαν στη συνέχεια συνδυάζονται με τα ιόντα νιτρικών (NO₃⁻) για να δημιουργήσουν νιτρικά χαλκό (II).

4. Στερεό ασήμι: Τα εκτοπισμένα ασημένια ιόντα κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται συμπαγές ασημένιο μέταλλο, το οποίο μπορεί να συλλεχθεί και να εξευγενιστεί περαιτέρω.

Βασικά σημεία:

* Ο χαλκός είναι ένας καλύτερος αναγωγικός παράγοντας από το ασήμι.

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

* Αυτή η μέθοδος είναι ένας σχετικά απλός και οικονομικά αποδοτικός τρόπος για την εξαγωγή αργύρου από λύσεις.