Πώς είναι τα άτομα οξυγόνου ισορροπημένα για εξισώσεις οξειδοαναγωγής σε βασικές λύσεις;
βήματα:
1. Εξισορρόπηση όλων των στοιχείων εκτός από οξυγόνο και υδρογόνο: Αντιμετωπίστε αυτό το βήμα με τον ίδιο τρόπο που θα κάνατε για όξινα διαλύματα.
2.
- Προσθέστε μόρια νερού (H₂O) στην πλευρά της εξίσωσης που χρειάζεται περισσότερο οξυγόνο.
- ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Σε βασικές λύσεις, εμείς δεν Προσθέστε ιόντα H⁺ όπως κάνουμε σε όξινα διαλύματα.
3.
- Προσθέστε ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) στο πλάι της εξίσωσης που χρειάζεται περισσότερο υδρογόνο.
- ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Ο αριθμός των προστιθέμενων ιόντων ΟΗΕ θα πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που προστίθενται από την άλλη πλευρά.
4. Διπλασιάστε το υπόλοιπο φόρτισης:Βεβαιωθείτε ότι η καθαρή χρέωση και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ίση.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την ακόλουθη αντίδραση οξειδοαναγωγής σε βασική λύση:
(Aq) + so₃²⁻ (aq) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)
1. Στοιχεία ισορροπίας εκτός από το οξυγόνο και το υδρογόνο:
- Τα MN και S είναι ήδη ισορροπημένα.
2.
- Η αριστερή πλευρά έχει 4 άτομα οξυγόνου, ενώ η δεξιά πλευρά έχει 6.
- Προσθέστε 2 μόρια H₂O στην αριστερή πλευρά:
(Aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄2⁻ (aq)
3.
- Η αριστερή πλευρά έχει τώρα 4 άτομα υδρογόνου.
- Προσθέστε 4 ιόντα OH⁻ στη δεξιά πλευρά:
(Aq) + so₃2⁻ (aq) + 2H₂O (l) → mno₂ (s) + so₄2⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)
4. Ελέγξτε το υπόλοιπο χρέωσης:
-αριστερή πλευρά:(-1) + (-2) =-3
-Δεξιά πλευρά:(-2) + (-4) =-6
- Για να εξισορροπήσετε το φορτίο, προσθέστε 3 ηλεκτρόνια (E⁻) στην αριστερή πλευρά:
(Aq) + so₃²⁻ (aq) + 2H₂O (l) + 3e⁻ → mno₂ (s) + so₄2⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)
Βασικά σημεία:
- Η προσθήκη ιόντων ΟΗΗ ουσιαστικά εξουδετερώνει τα ιόντα Η που θα είχε προστεθεί σε όξινο διάλυμα.
- Θυμηθείτε ότι ο στόχος είναι να εξισορροπηθεί τόσο τα άτομα όσο και οι χρεώσεις στην εξίσωση.
- Πάντα επαληθεύστε ότι η τελική εξίσωση είναι ισορροπημένη για όλα τα στοιχεία και τις χρεώσεις.
