Το χλώριο προσελκύει ηλεκτρονικό απελευθέρωσης και αν ναι πόσα εμπλέκονται;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Αυτό οφείλεται στη θέση του στον περιοδικό πίνακα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του και θέλει να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων (8 ηλεκτρόνια). Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, μπορεί να επιτύχει αυτή τη σταθερή κατάσταση.
Πόσα ηλεκτρόνια;
Το χλώριο τυπικά κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου (cl-). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου ολοκληρώνει το εξωτερικό κέλυφος του και το καθιστά πιο σταθερό.
Παράδειγμα: Όταν το χλώριο αντιδρά με νάτριο (Na), το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτό σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
