Το σουλφίδιο του ψευδαργύρου θέρμανσης στην προβολή του οξυγόνου αποδίδει TH μετά από 2zns 3O2 --- 2zno 2SO2 Εάν 1,72 mol ZnS θερμαίνεται 3,04 O2 Ποιο αντιδραστήριο θα χρησιμοποιηθεί πρώτα;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Έχετε ήδη παράσχει την ισορροπημένη εξίσωση:
2ZNS + 3O₂ → 2ZNO + 2SO₂
2. Αναλογίες μολύβδου:
Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει τις αναλογίες mole των αντιδραστηρίων και των προϊόντων:
* 2 moles του ZnS αντιδρούν με 3 moles O₂
3. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του O₂ που απαιτούνται:
* Έχετε 1,72 moles του Zns.
* Για να χρησιμοποιήσετε όλα τα Zns, θα χρειαστείτε (1,72 moles zns) * (3 moles o₂ / 2 moles zns) =2,58 moles του O₂
4. Συγκρίνετε τα κομμάτια του O₂ που απαιτούνται για τα διαθέσιμα moles:
* Χρειάζεστε 2,58 moles o₂
* Έχετε μόνο 3,04 moles του O₂
Συμπέρασμα:
Έχετε περισσότερα O₂ από ό, τι πρέπει να αντιδράσετε με όλα τα ZNS. Επομένως, το ZnS είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και θα εξαντληθεί πρώτα.
