Ένα δείγμα μιας ένωσης περιέχει 1,52 g αζώτου και 3,47 οξυγόνο. Η μοριακή μάζα αυτό είναι μεταξύ 90 γραμμάρια 95 γραμμάρια. Προσδιορίστε τη μοριακή φόρμουλα την ακριβή μάζα.
1. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο
* Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
- Μοίρες αζώτου (Ν):1,52 g / 14,01 g / mol =0,108 mol
- Γοές οξυγόνου (Ο):3,47 g / 16,00 g / mol =0,217 mol
* Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από το μικρότερο (0,108 mol):
- Ν:0,108 mol / 0,108 mol =1
- O:0,217 mol / 0,108 mol ≈ 2
* Η εμπειρική φόρμουλα δεν είναι
2. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο
* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου:
- No₂:(14,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =46,01 g/mol
* Βρείτε το σύνολο του αριθμού πολλαπλών:
- Διαχωρίστε το δεδομένο εύρος μοριακής μάζας (90-95 g/mol) από την εμπειρική μάζα τύπου:
- 90 g/mol/46,01 g/mol ≈ 1,96
- 95 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2,06
- Το σύνολο του αριθμού είναι πιθανό 2.
* πολλαπλασιάστε τους εμπειρικούς δείκτες τύπου με 2:
- Ο μοριακός τύπος είναι n₂o₄
3. Προσδιορίστε την ακριβή μάζα
* Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του n₂o₄:
- 2 (14,01 g/mol) + 4 (16,00 g/mol) = 92.02 g/mol
Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι n₂o₄ και η ακριβής μάζα της είναι 92,02 g/mol
