Ένα μόριο με θετική και αρνητική περιοχή είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα στη χημεία αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή του ηλεκτρικού φορτίου μέσα σε ένα μόριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκύπτει από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που συνθέτουν το μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* πολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβούν πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό δεσμό.
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας την πλευρά του οξυγόνου του μορίου μερικώς αρνητικού και τις πλευρές του υδρογόνου μερικώς θετικά.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικώς αρνητικό άτομο αζώτου και μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δίνοντας στο άτομο χλωρίου ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο.
Σημαντική σημείωση: Όχι όλα τα μόρια με πολικούς δεσμούς είναι πολικά μόρια. Το συνολικό σχήμα του μορίου επηρεάζει επίσης την πολικότητα του. Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, οι χρεώσεις μπορούν να ακυρώσουν και το μόριο θα είναι μη πολικό.
