Όταν συνδυάζονται υδατικά διαλύματα οξικού αργύρου και θειικού αμμωνίου, ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για αυτή την αντίδραση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ οξικού αργύρου (AgC₂H₃O₂) και θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2 agc₂h₃o₂ (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → ag₂so₄ (s) + 2 nh₄c₂h₃o₂ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2 ag⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 nH₄⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → ag₂so₄ (s) + 2 nh₄⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι NH₄⁺ και C₂h₃o₂⁻.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

2 ag⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → ag₂so₄ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ οξικού αργύρου και θειικού αμμωνίου είναι:

2 ag⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → ag₂so₄ (s)