Πώς ονομάζονται ιοντικές ενώσεις;
1. Κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα)
* μέταλλα: Το όνομα του μετάλλου χρησιμοποιείται απευθείας.
* Παράδειγμα:νάτριο (Na+)
* Μη μετάλλια: Χρησιμοποιήστε το όνομα του στοιχείου με το επίθημα "-ium"
* Παράδειγμα:αμμώνιο (NH4+)
* Μεταβλητά μέταλλα φόρτισης: Οι ρωμαϊκοί αριθμοί χρησιμοποιούνται σε παρενθέσεις μετά το όνομα μετάλλου για να υποδείξουν το φορτίο του.
* Παράδειγμα:Σίδηρος (II) (Fe2+), Σίδηρος (III) (Fe3+)
2. Anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα)
* Μη μετάλλια: Χρησιμοποιήστε το όνομα του στοιχείου με το επίθημα "-ide".
* Παράδειγμα:Χλωριούχο (CL-), οξείδιο (O2-)
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτά έχουν ειδικά ονόματα που θα χρειαστεί να απομνημονεύσετε.
* Παράδειγμα:Θειικό άλας (SO42-), ανθρακικό (CO32-)
Βάζοντας το μαζί:ονομασία ιοντικών ενώσεων
1. Γράψτε πρώτα το κατιόν, τότε το ανιόν.
2. Εάν το μέταλλο έχει μεταβλητή φόρτιση, υποδείξτε το φορτίο του με έναν ρωμαϊκό αριθμό.
3. Το όνομα της ένωσης θα πρέπει να αντικατοπτρίζει τις χρεώσεις των ιόντων
Παραδείγματα:
* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (να νάτριο έχει φορτίο +1, το χλωριούχο έχει φορτίο -1)
* cao: Το οξείδιο του ασβεστίου (το ασβέστιο έχει φορτίο +2, το οξείδιο έχει φορτίο -2)
* fecl2: Το χλωριούχο σίδηρο (II) (σίδηρος έχει φορτίο +2, το χλωριούχο έχει φορτίο -1)
* al2 (SO4) 3: Το θειικό αλουμίνιο (αλουμίνιο έχει φορτίο +3, το θειικό άλας έχει φορτίο -2)
Βασικά σημεία:
* Ιωνικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες. Οι χρεώσεις των κατιόντων και των ανιόντων πρέπει να εξισορροπούν.
* Απομνημονεύστε τα κοινά πολυατομικά ιόντα Υπάρχουν μερικά σημαντικά πολυατομικά ιόντα που θα συναντήσετε συχνά.
* Πρακτική! Ο καλύτερος τρόπος για να μάθετε πώς να ονομάζετε ιοντικές ενώσεις είναι να εξασκηθείτε με παραδείγματα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μερικά ακόμη παραδείγματα ή να έχετε μια συγκεκριμένη ένωση που θέλετε να ονομάσετε!
