Ποια είναι η δομή του Lewis της συγκόλλησης νατρίου και χλωρίου;

Το νάτριο (Na) και το χλώριο (CL) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν ομοιοπολικό δεσμό. Επομένως, δεν υπάρχει δομή Lewis για τη συγκόλληση μεταξύ τους.

Εδώ είναι γιατί:

* νάτριο Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χάνει εύκολα για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.

* χλωρίνη έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.

Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε χλώριο, σχηματίζοντας ένα κατιόν νατρίου (Na+) και ένα χλωριούχο ανιόν (CL-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

Αντί για μια δομή Lewis, αντιπροσωπεύουμε τον ιοντικό δεσμό μεταξύ νατρίου και χλωρίου χρησιμοποιώντας την ακόλουθη συμβολισμό:

Na + cl → na + + cl-

Ο σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl) απεικονίζεται ως:

[Na]+ [CL]-

Αυτή η σημείωση δείχνει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο και τον σχηματισμό του χλωριούχου νατρίου ιοντικής ένωσης.