Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται στο νερό 1 Ποια άτομα έχουν αυτά έχουν τη δομή τους 2 τύπος υδατικού διαλύματος μορφή 3 δίνουν EG 2;
ομοιοπολικές ενώσεις που διαχωρίζονται στο νερό
Ακολουθεί μια κατανομή των ομοιοπολικών ενώσεων που διαχωρίζονται στο νερό, μαζί με παραδείγματα:
1. Άτομα που εμπλέκονται και δομή:
Αυτές οι ενώσεις συνήθως περιλαμβάνουν:
* Υψηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα: Όπως το οξυγόνο (Ο), το άζωτο (Ν), το χλώριο (CL), το φθόριο (F) ή το βρώμιο (Br).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη.
2. Τύπος υδατικού διαλύματος που σχηματίζεται:
Όταν αυτές οι ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, σχηματίζουν ιονικά διαλύματα . Τα πολικά μόρια νερού αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα άκρα του ομοιοπολικού μορίου, τραβώντας το μόριο και σχηματίζοντας ιόντα.
3. Παραδείγματα:
Ακολουθούν δύο παραδείγματα ομοιοπολικών ενώσεων που διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό:
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl):
* Δομή:Η-CL (πολικός ομοιοπολικός δεσμός με μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο).
* Διάσπαση:HCl (g) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* Το διάλυμα είναι όξινο λόγω του σχηματισμού ιόντων υδρονίου (H₃O⁺).
* αμμωνία (NH₃):
* Δομή:δεσμοί Ν-Η (πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί με μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο).
* Διάσπαση:NH₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* Η λύση είναι βασική λόγω του σχηματισμού ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
Βασικό σημείο: Δεν διαχωρίζονται όλες οι ομοιοπολικές ενώσεις σε ιόντα στο νερό. Μόνο εκείνοι με εξαιρετικά πολικούς δεσμούς και ισχυρή αλληλεπίδραση με μόρια νερού θα υποβληθούν σε αυτή τη διαδικασία.
