Γιατί τα χλωρίδια καίγονται διαφορετικά χρώματα;
* Δοκιμές φλόγας: Όταν μια ένωση που περιέχει μέταλλο, όπως ένα άλας χλωριούχου, θερμαίνεται σε μια φλόγα, τα ηλεκτρόνια στα μέταλλα είναι ενθουσιασμένα.
* διεγερμένα ηλεκτρόνια: Αυτά τα ενθουσιασμένα ηλεκτρόνια πηδούν σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.
* Επιστροφή στην κατάσταση εδάφους: Τα ηλεκτρόνια πέφτουν γρήγορα πίσω στα αρχικά τους, χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας. Όπως κάνουν, απελευθερώνουν την απορροφημένη ενέργεια με τη μορφή φωτός.
* χρώμα: Το συγκεκριμένο χρώμα του φωτός που εκπέμπεται εξαρτάται από τη διαφορά ενέργειας μεταξύ των διεγερμένων και των εδάφους των ηλεκτρονίων. Κάθε μέταλλο έχει ένα μοναδικό σύνολο ενεργειακών επιπέδων, με αποτέλεσμα διαφορετικές έγχρωμες εκπομπές.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Κίτρινο: Το νάτριο εκπέμπει ένα φωτεινό κίτρινο φως όταν θερμαίνεται.
* Χλωριούχο χαλκού (CUCL) - μπλε -πράσινο: Ο χαλκός παράγει μια μπλε-πράσινη φλόγα.
* Χλωριούχο κάλιο (KCL) - Violet: Το κάλιο εκπέμπει ένα ιώδες φως.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CACL2) - πορτοκαλί -κόκκινο: Το ασβέστιο παράγει μια πορτοκαλί-κόκκινη φλόγα.
Ο ρόλος του χλωρίου:
Το χλώριο δεν συμβάλλει άμεσα στο χρώμα της φλόγας. Είναι κυρίως εκεί για να σχηματίσει ένα διαλυτό αλάτι με το μέταλλο. Σε δοκιμές φλόγας, είναι το μεταλλικό κατιόν Αυτό είναι υπεύθυνο για το χρώμα που παρατηρείται.
Σημείωση: Οι δοκιμές φλόγας είναι μια χρήσιμη τεχνική για τον εντοπισμό μετάλλων. Ωστόσο, η παρουσία άλλων μετάλλων μπορεί μερικές φορές να παρεμβαίνει στην παρατήρηση χρώματος.
